กฎ Octet คืออะไร?

กฎ Octet เป็นกฎทางเคมีพื้นฐานที่ช่วยให้การท่องจำคุณสมบัติอะตอมบางอย่างง่ายตามกฎที่เป็นประโยชน์นี้จำนวนมากถ้าไม่ใช่ส่วนใหญ่อะตอมจะพยายามที่จะสูญเสียหรือรับอิเล็กตรอนให้มีทั้งหมดแปดในเปลือกภายนอกนักวิทยาศาสตร์พบว่าอะตอมมีความเสถียรมากที่สุดกับอิเล็กตรอนแปดตัวในชั้นนอกและอะตอมดูเหมือนจะพยายามและย้ายไปสู่ดุลยภาพนี้

ความนิยมของกฎ Octet นั้นเกิดจาก Gilbert Lewis นักวิทยาศาสตร์ที่เกิดในรัฐแมสซาชูเซตส์และศาสตราจารย์ของศาสตราจารย์ต้นศตวรรษที่ 20ในขณะที่การสอนที่มหาวิทยาลัยฮาร์วาร์ดในปี 2445 ลูอิสดึงงานวิจัยของเขาเองเช่นเดียวกับริชาร์ดอัลเบกนักเคมีร่วมสมัยชาวเยอรมันเพื่อสร้างแบบจำลองสำหรับกฎ Octetความคิดนี้มีมาระยะหนึ่งแล้วถึงแม้ว่าลูอิสเป็นคนแรกที่เห็นภาพแนวคิดการสร้างทฤษฎีว่าอะตอมมีโครงสร้างลูกบาศก์ศูนย์กลางที่มีแปดมุมดังนั้นจึงสร้างความปรารถนาสำหรับอิเล็กตรอนแปดตัวคำว่า Octet Rule ได้รับความนิยมจากนักเคมีคนอื่นที่ทำงานในแนวคิดเดียวกันนักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกันชื่อ Irving Langmuir

ความเสถียรและปฏิกิริยาของอะตอมมักเกี่ยวข้องกับการกำหนดค่าของอิเล็กตรอนก๊าซโนเบิลเช่นนีออนอาร์กอนคริปตันและซีนอนมีแนวโน้มที่จะมีอิเล็กตรอนแปดตัวที่ชั้นพลังงานภายนอกฮีเลียมเป็นข้อยกเว้นที่สำคัญสำหรับกฎ Octet ที่มีอิเล็กตรอนเพียงสองตัวเท่านั้นเมื่ออะตอมมีอิเล็กตรอนแปดตัวโดยทั่วไปจะถือว่ามีเสถียรภาพและมักจะไม่ทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่น ๆอะตอมที่มีอิเล็กตรอนน้อยกว่าแปดตัวมักจะมีปฏิกิริยามากขึ้นและจะเข้าร่วมหรือสร้างพันธบัตรกับอะตอมอื่น ๆ เพื่อลองและไปถึงระดับ octet

นักเคมีและนักเรียนที่สับสนได้อย่างรวดเร็วเพื่อชี้ให้เห็นว่ากฎ Octet ไม่ควรได้รับการพิจารณาจริงๆกฎทั้งหมดเนื่องจากมีข้อยกเว้นมากมายเกี่ยวกับพฤติกรรมสิ่งนี้แทบจะไม่น่าแปลกใจเลยเนื่องจากองค์ประกอบมีความแปรปรวนอย่างกว้างขวางในพฤติกรรมในกรณีอื่น ๆ มันจะผิดปกติอย่างยิ่งสำหรับทุกคนที่จะสมัครรับกฎที่น่าสนใจนี้ยกตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวเท่านั้นที่ป้องกันไม่ให้มีช่องว่างเพียงพอสำหรับอิเล็กตรอนอีกเจ็ดตัวที่จะยึดจากอะตอมอื่น ๆเบริลเลียมและโบรอนมีอิเล็กตรอนเพียงสองและสามอิเล็กตรอนตามลำดับและในทำนองเดียวกันก็ไม่สามารถไปถึงออคเตตเต็มได้

อะตอมบางตัวเช่นซัลเฟอร์สามารถมีอิเล็กตรอนมากกว่าแปดตัวที่ชั้นนอกซัลเฟอร์มีอิเล็กตรอนหกตัว แต่โดยปกติแล้วจะมีเพียงสองตัวเท่านั้นบางครั้งกระบวนการดูดซับพลังงานจะเกิดขึ้นทำให้อิเล็กตรอนทั้งหกตัวตื่นเต้นและพร้อมใช้งานสำหรับพันธะทำให้อิเล็กตรอนทั้งหมด 12 ตัวที่เป็นไปได้ที่ชั้นนอก