Quy tắc octet là gì?

Quy tắc octet là một quy tắc hóa học cơ bản cho phép dễ dàng ghi nhớ các thuộc tính nguyên tử nhất định.Theo quy tắc hữu ích này, nhiều, nếu không phải hầu hết, các nguyên tử sẽ cố gắng mất hoặc đạt được các electron để có tổng cộng tám trong vỏ bên ngoài.Các nhà khoa học đã phát hiện ra rằng một nguyên tử ổn định nhất với tám electron ở lớp bên ngoài và các nguyên tử dường như cố gắng và di chuyển về phía trạng thái cân bằng này.Đầu thế kỷ 20.Khi giảng dạy tại Đại học Harvard năm 1902, Lewis đã dựa vào nghiên cứu của riêng mình cũng như của một nhà hóa học người Đức đương đại Richard Albegg, để tạo ra một mô hình cho quy tắc Octet.Ý tưởng đã xuất hiện một thời gian, mặc dù Lewis là người đầu tiên hình dung khái niệm này, lý thuyết hóa rằng các nguyên tử có cấu trúc khối đồng tâm có tám góc, do đó tạo ra mong muốn cho tám electron.Thuật ngữ

Quy tắc octet

đã được phổ biến bởi một nhà hóa học khác làm việc trên cùng một khái niệm, một nhà khoa học người Mỹ tên là Irving Langmuir.Khí cao quý, như neon, argon, krypton và xenon, có xu hướng có tám electron trên lớp năng lượng bên ngoài.Helium là một ngoại lệ chính đối với quy tắc octet, chỉ có hai electron.Khi một nguyên tử có tám electron, nó thường được coi là ổn định và thường sẽ không phản ứng với các yếu tố khác.Các nguyên tử có ít hơn tám electron thường phản ứng hơn nhiều và sẽ tham gia hoặc tạo liên kết với các nguyên tử khác để thử và đạt đến mức octet.Một quy tắc ở tất cả, vì có nhiều ngoại lệ cho hành vi.Điều này hầu như không đáng ngạc nhiên;Vì các yếu tố rất khác nhau trong hành vi trong các trường hợp khác, nên mọi người sẽ vô cùng bất thường khi đăng ký quy tắc thú vị này.Chẳng hạn, hydro chỉ có một electron, ngăn không cho nó có đủ khoảng trắng cho bảy electron khác để bám vào các nguyên tử khác.Beryllium và boron, chỉ có hai và ba electron, và tương tự không bao giờ có thể đạt đến một octet đầy đủ. Một số nguyên tử, như lưu huỳnh, thực sự có thể có hơn tám electron ở lớp ngoài.Lưu huỳnh có sáu electron, nhưng thông thường chỉ có hai electron có sẵn để liên kết.Đôi khi, một quá trình hấp thụ năng lượng sẽ xảy ra, khiến tất cả sáu electron bị kích thích và có sẵn để liên kết, làm cho tổng cộng 12 electron có thể ở lớp ngoài.