Ano ang panuntunan ng octet?

Ang panuntunan ng octet ay isang pangunahing patakaran ng kimika na nagbibigay -daan sa madaling pagsasaulo ng ilang mga katangian ng atomic.Ayon sa kapaki -pakinabang na panuntunan ng hinlalaki, marami, kung hindi karamihan, susubukan ng mga atomo na mawala o makakuha ng mga elektron na magkaroon ng kabuuang walong sa panlabas na shell.Natagpuan ng mga siyentipiko na ang isang atom ay pinaka matatag na may walong mga elektron sa panlabas na layer, at ang mga atom ay lilitaw na subukan at lumipat patungo sa balanse na ito.Ang unang bahagi ng ika -20 siglo.Habang nagtuturo sa Harvard University noong 1902, iginuhit ni Lewis ang kanyang sariling pananaliksik pati na rin sa isang kontemporaryong, Aleman na chemist na si Richard Albegg, upang lumikha ng isang modelo para sa panuntunan ng octet.Ang ideya ay nasa loob ng ilang oras, kahit na si Lewis ang una upang mailarawan ang konsepto, ang pag -uudyok na ang mga atomo ay may isang concentric cubic na istraktura na mayroong walong sulok, sa gayon ay lumilikha ng pagnanais para sa walong mga electron.Ang termino na panuntunan ng octet

ay na -popularized ng isa pang chemist na nagtatrabaho sa parehong konsepto, isang Amerikanong siyentipiko na nagngangalang Irving Langmuir.

Ang katatagan at reaktibo ng isang atom ay karaniwang nauugnay sa pagsasaayos ng mga electron nito.Ang mga marangal na gas, tulad ng Neon, Argon, Krypton, at Xenon, ay may posibilidad na magkaroon ng walong electron sa panlabas na layer ng enerhiya.Ang Helium ay isang pangunahing pagbubukod sa panuntunan ng octet, na mayroong dalawang electron lamang.Kapag ang isang atom ay may walong mga electron, sa pangkalahatan ay itinuturing na matatag at hindi karaniwang reaksyon sa iba pang mga elemento.Ang mga atomo na may mas kaunti sa walong mga electron ay madalas na mas reaktibo, at sasali o lumikha ng mga bono na may iba pang mga atom upang subukan at maabot ang antas ng octet.Isang patakaran sa lahat, dahil maraming mga pagbubukod sa pag -uugali.Ito ay hindi gaanong nakakagulat;Tulad ng mga elemento ay napakalawak na variable sa pag -uugali sa iba pang mga kaso, magiging sobrang hindi pangkaraniwan para sa lahat na mag -subscribe sa kagiliw -giliw na panuntunan na ito.Halimbawa, ang Hydrogen, ay may isang elektron lamang, na pumipigil sa pagkakaroon ng sapat na mga puwang para sa pitong iba pang mga elektron upang mai -latch mula sa iba pang mga atomo.Ang Beryllium at Boron, ay mayroon lamang dalawa at tatlong mga elektron, ayon sa pagkakabanggit, at katulad na hindi maaaring maabot ang isang buong octet.

Ang ilang mga atom, tulad ng asupre, ay maaaring magkaroon ng higit sa walong mga electron sa panlabas na layer.Ang Sulfur ay may anim na electron, ngunit karaniwang dalawa lamang ang magagamit upang mag -bond.Minsan, magaganap ang isang proseso ng pagsipsip ng enerhiya, na nagiging sanhi ng lahat ng anim na elektron na maging nasasabik at magagamit para sa pag -bonding, na gumagawa ng isang kabuuang 12 electron na posible sa panlabas na layer.