Apa aturan oktetnya?

Aturan oktet adalah aturan kimia dasar yang memungkinkan menghafal mudah dari sifat atom tertentu.Menurut aturan praktis yang bermanfaat ini, banyak, jika tidak sebagian besar, atom akan mencoba untuk kehilangan atau mendapatkan elektron untuk memiliki total delapan dalam cangkang eksternal.Para ilmuwan telah menemukan bahwa sebuah atom paling stabil dengan delapan elektron di lapisan luar, dan atom-atomnya tampaknya mencoba dan bergerak menuju keseimbangan ini.

Popularitas aturan oktet umumnya dikaitkan dengan Gilbert Lewis, seorang ilmuwan dan profesor kelahiran Massachusetts dari Massachusettsawal abad ke -20.Saat mengajar di Universitas Harvard pada tahun 1902, Lewis menggunakan penelitiannya sendiri dan juga seorang ahli kimia Jerman Richard Albegg, untuk membuat model untuk aturan oktet.Gagasan itu telah ada selama beberapa waktu, meskipun Lewis adalah orang pertama yang memvisualisasikan konsep tersebut, berteori bahwa atom memiliki struktur kubik konsentris yang memiliki delapan sudut, sehingga menciptakan keinginan untuk delapan elektron.Istilah aturan octet dipopulerkan oleh ahli kimia lain yang bekerja pada konsep yang sama, seorang ilmuwan Amerika bernama Irving Langmuir.

Stabilitas dan reaktivitas atom biasanya terkait dengan konfigurasi elektronnya.Gas mulia, seperti neon, argon, krypton, dan xenon, cenderung memiliki delapan elektron di lapisan energi luar.Helium adalah pengecualian utama untuk aturan oktet, hanya memiliki dua elektron.Ketika sebuah atom memiliki delapan elektron, umumnya dianggap stabil dan biasanya tidak akan bereaksi dengan elemen lain.Atom dengan kurang dari delapan elektron seringkali jauh lebih reaktif, dan akan bergabung atau membuat ikatan dengan atom lain untuk mencoba dan mencapai tingkat oktet.

Kimiawan dan siswa yang bingung dengan cepat menunjukkan bahwa aturan oktet tidak boleh benar -benar dipertimbangkanAturan sama sekali, karena ada banyak pengecualian untuk perilaku tersebut.Ini hampir tidak mengejutkan;Karena elemen sangat bervariasi dalam perilaku dalam kasus lain, akan sangat tidak biasa bagi semua orang untuk berlangganan aturan yang menarik ini.Hidrogen, misalnya, hanya memiliki satu elektron, yang mencegahnya memiliki ruang yang cukup untuk tujuh elektron lain untuk mengaitkan dari atom lain.Berilium dan boron, masing -masing memiliki dua dan tiga elektron, dan juga tidak pernah bisa mencapai oktet penuh.

Beberapa atom, seperti belerang, sebenarnya dapat memiliki lebih dari delapan elektron di lapisan luar.Sulfur memiliki enam elektron, tetapi biasanya hanya dua yang tersedia untuk ikatan.Kadang -kadang, proses penyerap energi akan terjadi, menyebabkan semua enam elektron menjadi bersemangat dan tersedia untuk ikatan, membuat total 12 elektron dimungkinkan pada lapisan luar.