Mi az a molalitás?

A molalitás az analitikai kémiában alkalmazott arány a kémiai oldat koncentrációjának kvantitatív expressziójának arányában.Ha oldatot készítenek, tartalmaz egy bizonyos mennyiségű oldott anyagot, egy anyagot, amely folyadékba oldódik.A folyadék, amelybe az oldott anyag feloldódik, oldószernek nevezik.A molalitás (M) az oldott anyag mennyisége, amelyet a moláknak nevezett egységekben fejeznek ki, és az oldószer tömegével elosztva kilogrammban.Az anyag egy mólja úgy van meghatározva, hogy ugyanolyan számú egységet tartalmaz, mint az atomok száma a szén-12 elem 12 gramm (g) -ben.Ezt a nagyon nagy számot Avogadro számának hívják.Ezért egy mól szén-12, tehát 12 gramm súlyú.

Az elemek összes többi atomtömege a szén-12 szabványon alapul.Az egyik egységes atomtömeg-egység (U) megegyezik a szén-12 atom tömegének 1/12-vel;A szén-12 súlya 12 u.A vakondot tisztán a kényelem érdekében határozzák meg.Matematikailag ez azt jelenti, hogy egy vegyület egy grammban lévő mól tömege megegyezik a molekulatömeggel u.Például a víz két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll.Minden hidrogénatom atomtömege körülbelül 1,008 U, és az oxigén tömege körülbelül 15,999 U.A víz molekulatömege tehát körülbelül 18.015 U, és egy mol víz tömege 18,015 g.Egy mol só, más néven nátrium -klorid, kb. 58,5 g tömege.Ha 58,5 g vagy egy mol sót feloldunk egy kilogramm vízben, akkor a kapott oldat molalitása 1 m.Továbbá, ha két mol nátrium -kloridot oldnának 0,5 kilogramm vízben, akkor a molalitás 4 m

. Hasonló és szélesebb körben alkalmazott koncentráció mértéke a molaritás (M).A molaritás, a Molality -val ellentétben, a térfogaton alapul: ez az oldott anyag molok száma egy liter oldatban.Mivel a megoldás térfogata megváltozhat, a hőmérsékleti változásokkal történő kibővülés vagy összehúzódás, a molaritás nem mindig megbízható koncentráció mértéke.A molalitás, amely a változatlan tömegmennyiségen alapul, gyakran hasznosabb olyan helyzetekben, amikor az oldat hőmérséklete változó.