Molality คืออะไร?

molality เป็นอัตราส่วนที่ใช้ในการวิเคราะห์เคมีเพื่อแสดงปริมาณความเข้มข้นของสารละลายเคมีเมื่อมีการแก้ปัญหาจะมีสารละลายจำนวนหนึ่งสารที่ละลายเป็นของเหลวของเหลวที่ละลายถูกละลายเรียกว่าตัวทำละลายMolality (M) คือปริมาณของตัวถูกละลายที่แสดงออกในหน่วยที่เรียกว่าโมลซึ่งหารด้วยมวลของตัวทำละลายเป็นกิโลกรัม

เพื่อที่จะเข้าใจ molality จำเป็นต้องเข้าใจโมลซึ่งเป็นหน่วยเคมีพื้นฐานหนึ่งโมลของสารถูกกำหนดให้มีจำนวนหน่วยเท่ากันกับจำนวนอะตอมใน 12 กรัม (g) ขององค์ประกอบคาร์บอน -12จำนวนที่สูงมากนี้เรียกว่าหมายเลข Avogadrosโมลของคาร์บอน -12 ตามนิยามดังนั้นจึงมีน้ำหนัก 12 กรัม

มวลอะตอมอื่น ๆ ทั้งหมดขององค์ประกอบขึ้นอยู่กับมาตรฐานคาร์บอน -12หนึ่งหน่วยมวลอะตอมแบบครบวงจร (U) เท่ากับ 1/12 มวลของอะตอมคาร์บอน -12 และ mdash;คาร์บอน -12 มีน้ำหนัก 12 Uโมลถูกกำหนดด้วยวิธีนี้เพื่อความสะดวกอย่างหมดจดในทางคณิตศาสตร์หมายความว่ามวลของหนึ่งโมลของสารประกอบในกรัมเท่ากับมวลโมเลกุลใน U.

มวลโมเลกุลของสารประกอบสามารถพบได้โดยการเพิ่มมวลอะตอมของอะตอมยกตัวอย่างเช่นน้ำประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอมอะตอมไฮโดรเจนแต่ละตัวมีมวลอะตอมประมาณ 1.008 U และมวลของออกซิเจนอยู่ที่ประมาณ 15.999 Uมวลโมเลกุลของน้ำจึงอยู่ที่ประมาณ 18.015 U และมวลของน้ำหนึ่งโมลของน้ำคือ 18.015 กรัม

ปริมาณของตัวถูกละลายในสารละลายสารเคมีวัดในโมลหนึ่งโมลของเกลือหรือที่รู้จักกันในชื่อโซเดียมคลอไรด์มีมวลประมาณ 58.5 กรัมถ้า 58.5 กรัมหรือหนึ่งโมลของเกลือถูกละลายในน้ำหนึ่งกิโลกรัมสารละลายที่ได้จะมี molality 1 เมตรนอกจากนี้หากโซเดียมคลอไรด์สองโมลถูกละลายในน้ำ 0.5 กิโลกรัม molality จะเป็น 4 m.

การวัดความเข้มข้นที่คล้ายกันและใช้กันอย่างแพร่หลายคือ molarity (m)Molarity ซึ่งแตกต่างจาก molality นั้นขึ้นอยู่กับปริมาณ: มันคือจำนวนของโมลของตัวถูกละลายในหนึ่งลิตรของสารละลายเนื่องจากปริมาตรของการแก้ปัญหาสามารถเปลี่ยนแปลงการขยายหรือหดตัวกับการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิโมลาร์จึงไม่ได้เป็นตัวชี้วัดความเข้มข้นที่เชื่อถือได้เสมอไปMolality ซึ่งขึ้นอยู่กับปริมาณมวลที่ไม่เปลี่ยนแปลงมักจะมีประโยชน์มากกว่าในสถานการณ์ที่อุณหภูมิของสารละลายเป็นตัวแปร