Molality เป็นอัตราส่วนที่ใช้ในการวิเคราะห์ทางเคมีเพื่อแสดงปริมาณความเข้มข้นของสารละลายเคมี เมื่อทำสารละลายจะมีตัวถูกละลายจำนวนหนึ่งซึ่งเป็นสารที่ละลายเป็นของเหลว ของเหลวที่ตัวถูกละลายจะถูกเรียกว่าตัวทำละลาย Molality (m) คือปริมาณของตัวถูกละลายซึ่งแสดงออกในหน่วยที่เรียกว่าโมลหารด้วยมวลของตัวทำละลายในหน่วยกิโลกรัม
เพื่อที่จะเข้าใจ molality จำเป็นต้องเข้าใจโมลซึ่งเป็นหน่วยทางเคมีพื้นฐาน หนึ่งโมลของสารถูกกำหนดให้มีจำนวนหน่วยเท่ากับจำนวนอะตอมใน 12 กรัม (g) ขององค์ประกอบคาร์บอน -12 จำนวนที่สูงมากนี้เรียกว่าหมายเลขของ Avogadro โมเลกุลของคาร์บอน -12 ตามคำนิยามจึงมีน้ำหนัก 12 กรัม
มวลอะตอมอื่น ๆ ขององค์ประกอบขึ้นอยู่กับมาตรฐานคาร์บอน -12 หน่วยปรมาณูปึกแผ่นหนึ่งหน่วย (u) เท่ากับ 1/12 มวลของอะตอมคาร์บอน -12 - คาร์บอน -12 น้ำหนัก 12 ยู ตัวตุ่นถูกกำหนดด้วยวิธีนี้เพื่อความสะดวกอย่างแท้จริง ในทางคณิตศาสตร์มันหมายความว่ามวลของหนึ่งโมลของสารประกอบในหน่วยกรัมเท่ากับมวลโมเลกุลในหน่วย u
มวลโมเลกุลของสารประกอบสามารถพบได้โดยการเพิ่มมวลอะตอมของอะตอมที่เป็นส่วนประกอบ ตัวอย่างเช่นน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม แต่ละอะตอมไฮโดรเจนมีมวลอะตอมประมาณ 1.008 u และมวลของออกซิเจนประมาณ 15.999 u มวลโมเลกุลของน้ำจะอยู่ที่ประมาณ 18.015 u และมวลของน้ำหนึ่งโมลคือ 18.015 กรัม
ปริมาณของตัวถูกละลายในสารละลายเคมีวัดเป็นโมล เกลือหนึ่งโมลหรือที่เรียกว่าโซเดียมคลอไรด์มีมวลประมาณ 58.5 กรัม หาก 58.5 กรัมหรือเกลือหนึ่งโมลละลายในน้ำหนึ่งกิโลกรัมการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นจะมีค่า molality เท่ากับ 1 เมตร นอกจากนี้ถ้าโซเดียมคลอไรด์ 2 โมลละลายในน้ำ 0.5 กิโลกรัมการหลอมเหลวจะเป็น 4 เมตร
การวัดความเข้มข้นที่คล้ายและใช้กันอย่างแพร่หลายคือโมลาริตี (M) Molarity ซึ่งแตกต่างจาก molality ขึ้นอยู่กับปริมาณ: มันเป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลายหนึ่งลิตร เนื่องจากปริมาตรของสารละลายสามารถเปลี่ยนแปลงขยายหรือหดตัวตามการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิได้โมลาริตีจึงไม่ใช่ตัวชี้วัดความเข้มข้นที่เชื่อถือได้เสมอไป Molality ซึ่งขึ้นอยู่กับปริมาณของมวลที่ไม่เปลี่ยนแปลงมักจะมีประโยชน์มากกว่าในสถานการณ์ที่อุณหภูมิของสารละลายเป็นตัวแปร
