Ano ang molality?

Ang molality ay isang ratio na ginamit sa analytical chemistry upang maipahayag ang konsentrasyon ng isang solusyon sa kemikal.Kapag ginawa ang isang solusyon, naglalaman ito ng isang tiyak na halaga ng solute, isang sangkap na natunaw sa isang likido.Ang likido na kung saan ang solute ay natunaw ay kilala bilang solvent.Ang Molality (M) ay ang dami ng solute, na ipinahayag sa mga yunit na tinatawag na moles, na hinati ng masa ng solvent sa kilo.Ang isang nunal ng isang sangkap ay tinukoy bilang naglalaman ng parehong bilang ng mga yunit tulad ng bilang ng mga atomo sa 12 gramo (g) ng element carbon-12.Ang napakataas na bilang na ito ay kilala bilang numero ng avogadros.Ang isang nunal ng carbon-12, sa pamamagitan ng kahulugan, samakatuwid ay may timbang na 12 gramo.

Lahat ng iba pang mga atomic masa ng mga elemento ay batay sa pamantayang carbon-12.Ang isang pinag-isang yunit ng atomic mass (U) ay katumbas ng 1/12 ang masa ng isang carbon-12 atom mdash;Ang carbon-12 ay may timbang na 12 u.Ang nunal ay tinukoy sa ganitong paraan para sa kaginhawaan.Sa matematika, nangangahulugan ito na ang masa ng isang nunal ng isang tambalan sa gramo ay katumbas ng molekular na masa nito sa U.Halimbawa, ang tubig ay binubuo ng dalawang mga atom ng hydrogen at isang oxygen atom.Ang bawat hydrogen atom ay may isang atomic mass na halos 1.008 U at masa ng oxygen ay tungkol sa 15.999 U.Ang molekular na masa ng tubig ay samakatuwid ay mga 18.015 U, at ang masa ng isang nunal ng tubig ay 18.015 g.

Ang halaga ng isang solute sa isang solusyon sa kemikal ay sinusukat sa mga moles.Ang isang nunal ng asin, na kilala rin bilang sodium chloride, ay may masa na mga 58.5 g.Kung 58.5 g o isang nunal ng asin ay natunaw sa isang kilo ng tubig, ang nagresultang solusyon ay magkakaroon ng isang molality na 1 m.Dagdag pa, kung ang dalawang moles ng sodium chloride ay natunaw sa .5 kilograms ng tubig, ang molality ay magiging 4 m.

isang katulad at mas malawak na ginagamit na sukatan ng konsentrasyon ay molarity (M).Ang molarity, hindi katulad ng molality, ay batay sa dami: ito ang bilang ng mga moles ng isang solute sa isang litro ng isang solusyon.Dahil ang dami ng isang solusyon ay maaaring magbago, pagpapalawak o pagkontrata sa mga pagbabago sa temperatura, ang molarity ay hindi palaging isang maaasahang sukatan ng konsentrasyon.Ang molality, na batay sa hindi nagbabago na dami ng masa, ay madalas na mas kapaki -pakinabang sa mga sitwasyon kung saan ang temperatura ng solusyon ay variable.